用碳脫氧钢液的热力学基础
来源期刊：工程科学学报1955年第0期
论文作者：乌·阿·格里古良 张鑑
文章页码：12 - 19
摘 要：<正> 一般地讲,用脱氧元素脱氧液体铁的反应可以藉以下方程式表示: xMe+yFeO=MexOy+yFe （1） 这个反应的平衡常数为: K=[Fe]y[MexOy]/[Me]x[FeO]y （2） 许多的实验数据证明:由分析溶解于鐵液中的平衡氧浓度（或低价氧化鐵浓度）和脱氧元素浓度所求出的反应（1）的平衡常数（2）并不守常,而是与脱氧剂的残余含量有关。换句话说,如果一方面用平衡常数值计算平衡含氧量;另一方面又用平衡实验分析
乌·阿·格里古良，张鑑
摘 要：<正> 一般地讲,用脱氧元素脱氧液体铁的反应可以藉以下方程式表示: xMe+yFeO=MexOy+yFe （1） 这个反应的平衡常数为: K=[Fe]y[MexOy]/[Me]x[FeO]y （2） 许多的实验数据证明:由分析溶解于鐵液中的平衡氧浓度（或低价氧化鐵浓度）和脱氧元素浓度所求出的反应（1）的平衡常数（2）并不守常,而是与脱氧剂的残余含量有关。换句话说,如果一方面用平衡常数值计算平衡含氧量;另一方面又用平衡实验分析
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