文章编号：1004-0609(2012)10-2977-08

NaOH-NaAl(OH)4-H2O三元溶液体系的比定压热容

宋  婷，刘士军，肖刘萍，陈启元

(中南大学 化学化工学院，长沙 410083)

摘  要：采用C80热量仪测量了温度范围为298.15~363.15 K，总碱质量摩尔浓度m_T(m_NaOH+m_NaAl(OH)4)为0.88~6.16 mol/kg，苛性比α_K(m_T/m_NaAl(OH)4)为1.9~5.0，及常压条件下NaOH-NaAl(OH)₄-H₂O三元溶液体系的比定压热容；建立铝酸钠溶液体系比定压热容与总碱度、苛性比和温度的关系式；用该关系式对文献结果进行计算，比定压热容的计算值与其实验值之间的平均偏差小于0.014。根据测定结果计算研究铝酸钠溶液的表观摩尔比定压热容(c_pΦ)随温度、浓度、及1/α_K的变化规律。结果表明：铝酸钠溶液的表观摩尔热容c_pΦ随温度的变化有一个最大值出现；与体系的1/α_K成线性关系。

关键词：铝酸钠溶液；三元体系；比定压热容；表观摩尔热容

中图分类号：O642.1        　　     文献标志码：A

Isobaric heat capacity for

NaOH-NaAl(OH)4-H2O ternary solutions system

SONG ting, LIU Shi-jun, XIAO Liu-ping, CHEN Qi-yuan

(School of Chemistry and Chemical Engineering, Central South University, Changsha 410083, China)

Abstract: The specific heat capacities at constant pressure of alkaline sodium aluminate solutions in NaOH-NaAl(OH)₄- H₂O system were determined using a commercial calorimeter (Setaram C80) at temperatures ranging from 298.15 K to 363.15 K and constant pressure, where the total alkli molality m_T(m_NaOH+m_NaAl(OH)4) and α_K(m_T/m_NaAl(OH)4) are 0.88-6.16 mol/kg and 1.9-5.0, respectively. The equation of the specific heat capacity as a function of total alkalinity, α_K and temperature was constructed for sodium aluminate solution. The error between the results calculated from this equation and experimental values derived from the literature is 0.014. The apparent molar specific heat capacities (c_pΦ) for sodium aluminate solution were also calculated, and the results show that the apparent molar specific heat capacities (c_pΦ) have a maximum value with the temperature increasing, and that c_pΦ is linear varied with the values of 1/α_K.

Key words: sodium aluminate solution; ternary system; heat capacity; apparent molar heat capacities

基金项目：国家自然科学基金资助项目(20873182)

收稿日期：2011-05-04；修订日期：2011-12-30

通信作者：刘士军，教授，博士；电话：0731-88877364；E-mail: liushijun@hotmail.com

三元溶液体系NaOH-NaAl(OH)₄-H₂O的物理化学性质是铝化学中非常重要的内容，许多地质变化过程及地球生态都涉及到铝酸钠溶液的物理化学性质，例如矿物形成、地热变化、岩浆沉积以及核废水在地下的变化等。同时，铝酸钠溶液是铝工业生产过程中非常重要的溶液体系，其物理化学性质对铝工业具有重要意义^[1]。但由于铝酸钠溶液离子组分和结构的复杂性，强碱性和不稳定性等特点，关于铝酸钠溶液的热容实验研究非常有限。HOVEY等^[2]运用了流动热量仪测定温度为10~50 ℃常压条件下铝酸钠溶液的热容，但是他们仅测定两组不同的苛性比的溶液。MASHOVETS等^[3]采用静态量热法测定了温度在150~300 ℃之间铝酸钠溶液的热容，但不在恒定压强条件下，同时溶液中Al₂O₃的质量分数在1%~1.5%内，远低于实际工业生产的需要。MAGALHAES等^[4]运用采集流动热量仪测定了铝酸钠溶液在离子强度小于6 mol/kg及不同苛性比条件下铝酸钠溶液的比定压热容，仅测定了25 ℃温度下的数据。CHEN等^[5]运用量热法结合CANIANI等^[6]的数据计算0~160 ℃ 的比定压热容，但未计算铝酸钠溶液体系的热容。SCHRODLE 等^[7]等运用微量热仪C80研究了压强为10 MPa离子强度小于6 mol/kg不同苛性比条件下铝酸钠溶液的比定压热容。本文作者测定了298.15~363.15 K温度范围常压下铝酸钠溶液的比定压热容，并建立了铝酸钠溶液体系比定压热容与总碱度、苛性比及温度的关系式，以期更好地完善铝酸钠溶液在常压下的热力学数据。

1  实验

1.1  试剂和溶液

NaOH原液由优级纯NaOH (国药集团化学试剂有限公司)加高纯水(尽量除尽CO₂)制备，具体方法参见文献[8]，浓度的确定采用盐酸滴定。超纯Al丝   (＞99.999%) (国药集团化学试剂有限公司)，用体积比为1:1的盐酸煮沸约10min，再用超纯水和无水乙醇洗涤，干燥、密封储存。铝酸钠溶液的制备参照文献[9]的方法采用Al丝加NaOH原液在聚四氟乙烯容量瓶中反应制备而成，反应温度控制在343~363.15 K，反应6~12 h，该方法避免了化学分析铝酸钠溶液的成分。实验中配制溶液及热容测定所用的水均为一次蒸馏水再用MILLIPORE公司的超纯水系统Synergy UV纯化的高纯水，电导率小于1.0×10^-4 S·m。

1.2  实验方法及基本原理

1.2.1  实验方法

实验采用C80微量热仪(法国Setaram公司)测定，仪器能直接测量过程的吸热、放热情况。其主要技术指标如下^[10]：可测温度范围室温至300 ℃；恒温控制精度±0.001 ℃；升温速度0.01~2.00 ℃/min；热量测量感度2~5 μW；热量测量精度0.1 μW。

实验的参比池和样品池都使用常压标准池。由于铝酸钠溶液具有强碱性，所以在常压池内加聚乙烯塑料管作为内衬。采用台阶升温法测定溶液的比定压热容：在样品池中加入6 g左右铝酸钠溶液，参比池不加溶液，量热仪在初始温度T₀达到稳定后，以0.25 K/min的升温速率升温到T₁，并恒温1 h，得到样品有个吸热量Q₁，再以同样升温速率升温到T₂，并恒温同样时间，得到样品的吸热量Q₂，依次类推，至最终温度(363.15 K)。当样品池和参比池都为空时采用以上同样操作，则理论上热效应应为零，但由于仪器本身的原因，空白测空的热效应不为零，因此，需将此空白热效应从样品测量结果中扣除。

1.2.2  实验基本原理

当样品的温度自T₀(单位为K)升到T₁，样品吸收热量为Q₁(单位为J)，当温度从T₁继续升高到T₂时，样品吸收热量为Q₂(单位为J)，则，这时有，依次类推当温度升高至任意温度T时有

         (1)

所以根据实验数据可以得出温度在T₀~T区间样品的焓变(单位为J)与T的关系式，将关系式除以样品的质量，得到单位质量焓变(单位为J/g)与T的关系式。由于

      (2)

所以对与T的关系式微分可得到样品c_p(单位为J/(K·g))与T的关系式，从而得到样品的比定压热容。

测量空白时也得到与T的关系式，所以样品的测量数据的与T 的关系式减去空白的与T的关系式才是样品实际的与T的关系式。

2  结果与讨论

2.1  仪器和实验方法准确性的校准

为了检验量热仪测量的准确性及实验方法的可靠性用上述方法测量了纯水的比定压热容，所得结果列于表1。

由表1可知，所得的水的比定压热容值与文献值比较相对偏差(RE)小于0.9%，说明设备和实验方法是可靠的。

表1  水的比定压热容c p与文献[11]的比较

Table 1  Comparison values of isobaric heat capacity of water c_p with  in Ref.[11]

2.2  铝酸钠溶液体系的比定压热容

用文中所述方法在温度为298.15~363.15 K常压条件下测定一系列不同浓度不同α_k(α_k=m_T/m_NaAl(OH)4，m_T为总碱质量摩尔浓度，m_NaAl(OH)4为NaAl(OH)₄的质量摩尔浓度)的NaOH-NaAl(OH)₄-H₂O三元溶液体系的焓变见表2~3。

表2  不同浓度铝酸钠溶液的

Table 2   of sodium aluminate solution with different concentrations

1) M(aq) is solution mass.

表3  不同浓度铝酸钠溶液的

Table 3   of sodium aluminate solution with different concentrations

实验1~10号所采用的空白在温度为298.15~ 363.15 K常压条件下与T的关系式为

               (3)

实验11、12号所采用的空白在温度为298.15~ 363.15 K常压条件下与T的关系式为

          (4)

根据上述实验方法，在温度为298.15~363.15 K常压条件下溶液体系所测得的(表2~3)与温度T的关系式，减去空白时所产生的与T的关系式(方程(3)和(4))，再除以待测溶液的质量。所求得与T的关系式为

     (5)

由实验结果所得方程(5)的参数列于表4。c_p与T的关系式可以通过对方程(5)求导得到，从而可求表2和3中各实验条件下铝酸钠溶液三元体系温度为T时的比定压热容

              (6)

2.3  体系比定压热容与浓度及组成的关系

由于上述方法只建立了c_p与T的关系式，不能求出任意浓度及组分的比定压热容，参考文献[12-13]二元水溶液体系建立模型的方式，并加以改进，试以方程(7)拟合所求得的比定压热容数据，建立能在温度298.15~363.15 K总碱度小于6 mol/kg内都能适用的铝酸钠溶液三元体系比定压热容模型。

  (7)

式中：T表示温度，w_NaOH和w_NaAl(OH)4分别是NaOH和NaAl(OH)₄在铝酸钠溶液体系中的质量分数，可通过总碱度m_T(m_T=m_NaOH+m_NaAl(OH)4)及苛性比α_k(α_k=m_T/  m_NaAl(OH)4)分别由方程(8)和(9)来表示：

    (8)

(9)

方程(7)中A、B₁、B₂、B₃、C₁、C₂、C₃是回归系数系数列于表5。

表4  方程(5)的回归参数

Table 4  Regression parameters for Eq.(5)

表5  方程(7)的回归系数

Table 5  Regression parameters for Eq.(7)

拟合方程平均偏差小于0.53%，最大不超过3%。并用拟合的方程(7)计算文献[4]在温度298.15 K条件下离子强度(I=m_T=m_NaOH+m _NaAl(OH)4)为1~6 mol/kg及不同NaAl(OH)₄(aq)含量(不包括m_NaAl(OH)4=0 mol/kg)的比定压热容数据，用方程计算的比定压热容值c_p,cal与文献的实验值c_p,exp比较，相对平均偏差为1.4%，其中最大相对偏差为4.1%，且在浓度低于4 mol/kg，相对平均偏差为0.2%，说明所回归方程可以准确计算铝酸钠溶液离子强度1~6 mol/kg的比定压热容。

根据方程(7)所计算的铝酸钠溶液比定压热容与浓度、温度、苛性比关系如图1所示。

从图1可以看出，铝酸钠溶液的比定压热容随温度的升高而增大，同时随着总碱度的增大而减小。当总碱度m_T一定时，随着溶液的α_k的增大即溶液中NaAl(OH)₄的浓度的减小溶液体系的比定压热容增大，这与文献[7]所研究的铝酸钠溶液体系在10 MPa的大气压强下比定压热容随温度及各组分浓度变化的规律基本一致。

图1  不同浓度铝酸钠溶液比定压热容—温度曲线

Fig. 1  c_p—T curves of sodium aluminate solution with different concentrations

2.4  铝酸钠溶液的表观摩尔比定压热容

将比定压热容数据代入下面方程^[4]可求出三元体系铝酸钠溶液的表观摩尔热容

(10)

式中：c_pΦ(单位为J/(K·mol))为铝酸钠溶液体系的表观摩尔热容，c_p为比定压热容，m₂和m₃分别指该溶液体系中NaOH与NaAl(OH)₄ 的质量摩尔浓度，M₂和M₃分别指NaOH与NaAl(OH)₄ 的摩尔质量，是指纯水的比定压热容，具体值见文献[11]。

在铝酸钠溶液中离子强度可用总碱度m_T来表示, m_NaAl(OH)4浓度的变化可以用1/α_k即m_NaAl(OH)4/m_T来表示。当温度一定时不同浓度铝酸钠溶液表观摩尔热容与1/α_k关系如图2所示。

图2  不同温度下铝酸钠溶液表观摩尔热容随1/α_k及离子强度I变化图

Fig. 2  Isobaric apparent molar heat capacities of sodium aluminate solution as a function of level of substitution of aluminate for 1/α_k at various temperatures: (a) 298.15 K; (b) 308.15 K; (c) 333.15 K; (d) 363.15 K (constant ionic strengths: 1—1.0 mol/kg;  2—2.0 mol/kg; 3—3.0 mol/kg; 4—4.0 mol/kg)

当组成一定时，铝酸钠溶液表观摩尔热容随温度下变化规律见图3。

图3  铝酸钠溶液的c_pΦ—T曲线

Fig. 3  c_pΦ—T curves of sodium aluminate solution

从图1和2中可以知道，铝酸钠溶液在298.15~ 363.15 K温度条件下的表观摩尔热容有以下规律：当温度和α_k一定时随离子强度的增大而增大；当温度一定时，随着1/α_k的增大表观摩尔热容呈线性增长规律，即表观摩尔热容与m_NaAl(OH)4/m_T呈线性规律, 这基本符合WU^[14]所引用的Young规律，这一规律使得计算该体系中纯NaAl(OH)₄(aq)的表观摩尔热容成为可能；当组成一定时，温度在298.15~363.15 K下铝酸钠溶液表观摩尔热容先呈明显的增大趋势但当接近363.15 K表观摩尔热容随温度升高逐渐出现了减小趋势，根据文献[15]表明，NaOH溶液在这个温度范围内表观摩尔热容也呈先增大后在接近363.15 K时也开始逐渐减小，同时综合文献[2, 4-5, 7]可知，纯NaAl(OH)₄(aq)表观摩尔热容在298.15~363.15 K也在近363.15 K时呈现出下降趋势，这与本研究所得结果基本一致。

3  结论

1) 测定了铝酸钠溶液三元体系温度在298.15~ 363.15 K，离子强度1~6 mol/kg的比定压热容，并提出了体系比定压热容与温度和浓度及苛性比的关系式，用本研究所建立的关系式计算25 ℃时离子强度1~6 mol/kg及苛性比1.9~10的比定压热容值与文献值比较结果表明：拟合的方程能较准确地计算铝酸钠溶液的比定压热容，可供工程实验和设计时使用。

2) 计算出了溶液体系的表观摩尔比定压热容，并研究表观摩尔比定压热容与溶液组成及温度的关系，表观摩尔热容与m_NaAl(OH)4/m_T呈线性规律, 这基本符合Young规律，这一规律使得计算该体系中纯NaAl(OH)₄(aq)的表观摩尔热容成为可能。

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(编辑 李艳红)