文章编号：1004-0609(2010)09-1849-06

偏钛酸型锂吸附剂的合成及吸附性能

张丽芬, 陈白珍, 石西昌, 马立文, 陈  亚

(中南大学 冶金科学与工程学院，长沙 410083)

摘  要：以TiO₂和Li₂CO₃为原料，采用固相法合成偏钛酸型锂吸附剂前躯体Li₂TiO₃，将该前躯体经过盐酸洗脱锂，得到偏钛酸型锂吸附剂H₂TiO₃，其中锂的抽出率达到98.86%，钛几乎不溶损。对TiO₂、Li₂TiO₃、H₂TiO₃以及H₂TiO₃吸附锂后的样品进行XRD和SEM表征。研究偏钛酸型锂吸附剂H₂TiO₃对锂离子的吸附性能，并用伪一级动力学方程和伪二级动力学方程对吸附过程进行拟合，计算相应的速率常数。结果表明：H₂TiO₃对锂离子具有较大的吸附能力，在LiOH溶液中对锂离子的吸附容量为39.8 mg/g；吸附过程符合伪二级动力学方程，表明吸附过程主要为化学吸附，吸附平衡数据符合Langmuir 等温吸附方程。

关键词：锂吸附剂；Li₂TiO₃；吸附动力学；伪二级动力学

中图分类号：O614.111　　     文献标志码：A

Synthesis and adsorption property of H₂TiO₃ type adsorbent

ZHANG Li-fen, CHEN Bai-zhen, SHI Xi-chang, MA Li-wen, CHEN Ya

(School of Metallurgical Science and Engineering, Central South University, Changsha 410083, China)

Abstract: H₂TiO₃ type adsorbent was obtained by acid-modifying adsorbent precursor Li₂TiO₃, which was synthesized by a simple solid-phase reaction between Li₂CO₃ and TiO₂. The extraction rate of Li⁺ from Li₂TiO₃ is 98.86%，and while almost no Ti⁴⁺ is extracted. TiO₂, Li₂TiO₃, H₂TiO₃ and products of H₂TiO₃ adsorbing Li⁺ were characterized by XRD and SEM. The lithium adsorption properties were investigated by adsorption kinetics and adsorption isotherm. The kinetic data were studied by the pseudo-first-order and pseudo-second-order kinetic models. The rate constants of adsorption for these kinetic models were calculated. The results indicate that H₂TiO₃ type adsorbent shows superior adsorptive capacity of Li⁺, with the value of 39.8 mg/g in LiOH solution. The adsorption process obeys pseudo-second-order rate equation, and the process can be seen as chemical adsorption. The equilibrium data can be described well by the Langmuir isotherm equation.

Key words：lithium adsorbent；Li₂TiO₃；adsorption kinetics; pseudo-second-order kinetics

人们对锂产品的需求不断增加，仅靠提取固态锂矿石中的锂已不能满足人类对锂的需求，因此对液态锂的提取具有重要意义。含锂溶液主要为海水、盐湖卤水等，它们的主要特点是含锂量低。传统的沉淀法、溶剂萃取法和盐析法^[1-2]等，不适合对含锂量低的海水、盐湖卤水进行锂的提取，而制备适合的离子筛通过吸附法吸附锂是一种有发展前景的方法。对于锂离子筛目前主要集中研究锰系锂离子筛^[3-5]，但是锰系锂离子筛存在锰溶损大，循环次数少等不足，而钛系锂离子筛具有溶损少、结构稳定等优点。董殿权等^[6]应用溶胶-凝胶法合成出Li₄Ti₅O₁₂，并对其进行酸洗脱锂得到离子筛，锂的抽出率为81.5%，钛离子的抽出率在4.2%以下，对锂离子的吸附容量达到42.30 mg/g；钟辉^[7-8]以混晶型二氧化钛(其中锐钛型二氧化钛占83.1%)为原料用固相法合成Li₂TiO₃，经过酸洗得到锂离子筛，其饱和吸附容量为28.76 mg/g，而且对高钙镁、低锂含量的气田卤水中的锂具有特殊的分离效果。目前，关于偏钛酸型锂吸附剂以及其对Li⁺吸附过程的动力学和吸附模型的研究比较少。本文作者采用混晶型二氧化钛，用固相法合成Li₂TiO₃，并对其进行酸浸，洗脱锂离子得到锂吸附剂，利用XRD、SEM对样品的晶体结构和表面形貌进行表征，对锂吸附剂的吸附性能进行研究。

1  实验

1.1  锂吸附剂前躯体 Li₂TiO₃及锂吸附剂H₂TiO₃的合成

将TiO₂(98%，国药集团化学试剂有限公司)和Li₂CO₃(97%，天津市光复精细化工研究所)按不同的配比(n(Li₂CO₃)?n(TiO₂)=1.00，1.02，1.05，1.08)、以无水乙醇作为介质将其混合均匀，置于85 ℃烘箱中烘干，在850 ℃下焙烧24 h，得到偏钛酸型锂吸附剂前躯体Li₂TiO₃。

将锂吸附剂前躯体Li₂TiO₃放入0.1 mol/L的盐酸中，置于恒温磁力搅拌器中在60 ℃下搅拌，直到Li₂TiO₃中的锂离子抽出达到平衡，过滤、洗涤、烘干得到偏钛酸型锂吸附剂H₂TiO₃。

1.2  吸附性能

分别称取一系列的0.5 g锂吸附剂H₂TiO₃放入带塞子的玻璃瓶中，在瓶中分别加入50 mL 694 mg/L的LiOH 溶液，将玻璃瓶密封置于震荡器中恒温震荡，在不同的时间间隔取样用原子吸收法测定吸附后溶液中锂离子的浓度，运用式(1)计算锂吸附剂对锂离子的吸附容量：

                            (1)

式中：q为每克锂吸附剂吸附Li⁺的量；ρ₀为Li⁺的起始浓度；ρ为不同时间的Li⁺的浓度；V为溶液的体积；m为吸附剂的质量。

分别称取一系列0.1 g的吸附剂放入带塞子的玻璃瓶中，在瓶中分别加入50 mL不同浓度的LiCl溶液中, pH=10.1(用体积比为1?4的0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol/L NH₃·H₂O的缓冲溶液调节)，将玻璃瓶密封置于震荡器中恒温震荡直到吸附平衡，研究吸附动力学  性质。

1.3  产品的分析与表征

采用X射线衍射仪(Rigaku D?max 2550型，日本生产)对TiO₂、Li₂TiO₃、H₂TiO₃以及H₂TiO₃吸附锂后的样品进行X射线衍射分析，工作参数如下：Cu K_α靶(λ=0.154 056 nm)，扫描电压40 kV，电流100 mA，步宽0.02?，扫描速度2 (?)/min，扫描范围10?~85?。用扫描电子显微镜(JSM-6360lv型，日本生产)观察Li₂TiO₃、H₂TiO₃以及H₂TiO₃吸附锂后样品的形貌。

采用原子吸收法(TAS-990 F型，北京普析通用仪器有限责任公司生产)测定溶液中锂离子的含量；以二安替比林甲烷作为显色剂用分光光度法(WFJ-7200型，尤尼柯(上海)仪器有限公司生产)测定溶液中钛离子的含量。

2  结果与讨论

2.1  锂吸附剂前躯体 Li₂TiO₃

图1所示为TiO₂和Li₂CO₃与TiO₂按不同配比合成的Li₂TiO₃的XRD谱。从图1(a)可以看出，TiO₂中包含锐钛相(晶格常数：a=b=0.378 52 nm，c=0.951 39 nm(JCPDS 21—1272))和金红石相(晶格常数：a=b=0.459 33 nm，c=0.295 92 nm(JCPDS 21—1276))两种晶相，且金红石相的衍射峰强于锐钛相的。二氧化钛中金红石相TiO₂的含量(x)可采用式(2)计算^[9]：

                          (2)

图1  TiO₂和Li₂CO₃与TiO₂按不同配比合成的Li₂TiO₃的XRD谱

Fig.1  XRD patterns of TiO₂ and Li₂TiO₃ synthesized with different molar ratios of Li₂CO₃ to TiO₂: (a) TiO₂;          (b) n(Li₂CO₃)?n(TiO₂)=1.00；(c) n(Li₂CO₃)?n(TiO₂)=1.02;    (d) n(Li₂CO₃)?n(TiO₂)=1.05; (e) n(Li₂CO₃)?n(TiO₂)=1.08

式中：I_A为锐钛相TiO₂的最强衍射峰的积分强度，出现在2θ=25.24?处；I_R为金红石相TiO₂的最强衍射峰的积分强度，出现在2θ=27.36?处。根据或(1)计算得到金红石相TiO₂的含量为64.19%；锐钛相TiO₂的含量为35.81%。

从图1可以看出；采用4种不同配比都可以得到纯相的Li₂TiO₃；随着锂过量的增大，相应角度的衍射峰强度增加，选择配比n(Li₂CO₃)?n(TiO₂)=1.00时合成得到的Li₂TiO₃作为锂吸附剂的前躯体。

2.2  锂吸附剂H₂TiO₃

锂吸附剂前躯体Li₂TiO₃经过盐酸洗脱锂离子得到锂吸附剂H₂TiO₃。图2所示为锂的抽出率与抽取时间的变化曲线。由图2可以看出，Li₂TiO₃经过酸洗1 d的抽出率达到83.64%，之后随时间的延长抽出率缓慢增加，到第4 d锂抽出率达到98.86%，而钛的溶损率小于0.1%。

图3所示为Li₂TiO₃、H₂TiO₃以及H₂TiO₃吸附Li⁺后的XRD谱，其中曲线(a)所示为纯相的单斜晶相Li₂TiO₃的XRD谱(晶格常数：a=0.506 9 nm，b=0.879 9 nm，c=0.975 9 nm(JCPDS 33—831))；曲线(b)所示为

图2  锂的抽出率与抽取时间的变化曲线

Fig.2  Variation of Li⁺ exchange rate with reaction time

Li₂TiO₃经过盐酸洗脱Li⁺后得到的H₂TiO₃的XRD谱。从图3(b)可以看出衍射峰相对酸洗前向右偏移，强度明显减弱，而且出现衍射峰宽化，可能是Li₂TiO₃进行酸洗脱锂时，发生了氢离子(半径约为0.001 2 nm)和锂原子(半径约为0.076 nm)的交换，从而造成晶胞缩小。从图3(b)还可以看出部分衍射峰消失，(002)晶面衍射峰最强，可能是经过酸洗后择优取向加强，在c轴方向生长较快。图3中曲线(c)所示为H₂TiO₃吸附Li⁺后的XRD谱，可以看出吸附后与吸附前(见曲线(b))的谱相像，说明吸附后结构没有发生明显变化。

图4所示为Li₂TiO₃、 H₂TiO₃、H₂TiO₃吸附Li⁺后的SEM像。由图4(a)可以看出用固相法合成得到的Li₂TiO₃颗粒比较均匀，近似圆形，粒径大小为1~2 μm。从图4(b)可以看出，Li₂TiO₃经过酸洗脱锂得到H₂TiO₃后颗粒变小，而且出现了不规则的微裂纹，这可能是经过酸洗脱锂时发生氢离子和锂离子的交换，晶胞缩小。从图4(c)可以看出，吸附锂后颗粒比吸附前大，而且出现不规则的多边形以及层状结构，说明在吸附过程中H₂TiO₃颗粒在某个方向生长较快，造成层状结构明显，此结果与图3(b)、(c)所示的XRD谱分析一致。

图3  Li₂TiO₃, H₂TiO₃以及H₂TiO₃吸附Li⁺后的XRD谱

Fig.3  XRD patterns of Li₂TiO₃ (a), H₂TiO₃ (b) and products (c) of H₂TiO₃ after adsorbing Li⁺

图4  Li₂TiO₃，H₂TiO₃以及H₂TiO₃吸附Li⁺后的SEM像

Fig.4  SEM images of Li₂TiO₃(a)；H₂TiO₃ (b) and products (c) of H₂TiO₃ after adsorbing Li⁺

2.3  吸附性能

2.3.1  饱和吸附容量

图5所示为锂吸附剂H₂TiO₃在浓度为694 mg/L的LiOH溶液(曲线(a))和浓度为282.5 mg/L(曲线(b))与87.5 mg/L(曲线(c))的LiCl溶液中吸附容量随时间的变化图。由图5可知，无论是在LiOH溶液还是在LiCl溶液中，吸附容量随时间的延长而不断增加，在第1 d吸附容量增加比较快，随后随时间的延长吸附容量缓慢增大，到第8 d吸附基本达到平衡，吸附容量分别为39.8、30.9、28.63 mg/g。这是因为吸附剂的吸附中心为具有酸式离解能力的—OH基团，吸附剂 S—OH与Li⁺按等当量交换^[10-11]其反应式为

S—OH+ Li⁺→S—OLi + H⁺                  (3)

因此，吸附剂在中性或碱性溶液中对锂离子具有较强吸附能力。当溶液中锂离子不断被吸附，释放出质子，溶液中的OH^-被不断消耗，随着时间的延长吸

附容量缓慢增加，直到吸附平衡。所以，吸附剂在LiOH溶液中的吸附容量高于在LiCl溶液的。

图5  在不同溶液中吸附剂H₂TiO₃的吸附容量随时间的变化

Fig.5  Variations of adsorptive capacity of H₂TiO₃ with time in different solutions

2.3.2  吸附动力学

盐湖卤水中的锂一般以LiCl形式存在，因此，对吸附剂在不同浓度的LiCl 溶液中的吸附动力学进行研究。关于吸附剂对金属离子的吸附动力学研究已有不少报道，目前，伪一级动力学式(4)模型和伪二级动力学式(5)模型被广泛应用^[12-14]来研究吸附机理，确定吸附过程的速率常数。

                     (4)

                             (5)

式中：q_e和q_t分别为在吸附平衡和吸附时间为t时的吸附剂对Li⁺的吸附容量；k_ad和k分别为伪一级动力学模型和伪二级动力学模型的吸附速率常数。

用伪一级动力学方程和伪二级动力学方程对图5中曲线(b)和(c)进行线性拟合，结果如图6和表1所示。由图6和表1可以看出，用伪二级动力学方程拟合的线性相关系数比用伪一级动力学方程拟合的大，达到0.999。所以，可以认为吸附剂在LiCl 溶液中的吸附动力学符合伪二级动力学模型。根据伪二级动力学方程，求出2种浓度下的速率常数分别为0.005 74和0.005 1 g/(mg·h)；平衡吸附容量分别为29.32和31.63 mg/g，此吸附容量与图5所示的实验得到的吸附容量28.63和30.9 mg/g相近。这进一步说明吸附剂在LiCl溶液中的吸附符合伪二级动力学方程，表明吸附过程主要为化学吸附^[15]。

图6  不同Li⁺ 浓度下吸附剂H₂TiO₃吸附锂的伪一级动力学和伪二级动力学曲线

Fig.6  Pseudo-first-order (a) and pseudo-second-order (b) kinetic plots for Li⁺ adsorption of H₂TiO₃ in solutions with different Li⁺ concentrations

表1  不同Li⁺ 浓度下吸附剂H₂TiO₃吸附Li⁺的动力学参数

Table 1  Kinetic parameters for Li⁺ adsorption of H₂TiO₃ in solutions with different concentrations

2.3.3  吸附等温线

锂吸附剂对Li⁺的吸附可以通过Langmuir吸附等温方程和Freundlich吸附等温方程拟合^[16]：

                         (6)

                         (7)

式中：ρ_e 是吸附平衡后溶液中Li⁺的浓度；q_e是平衡吸附容量；q_m是最大吸附容量；K_L为Langmuir实验常数；n和K_F是与吸附容量和吸附速率有关的Freundlich常数。

分别用Langmuir吸附等温方程和Freundlich吸附等温方程对吸附剂在不同浓度的LiCl溶液中平衡时的平衡浓度和吸附容量进行拟合，结果如图7和表2

图7  Langmuir和Freundlich等温线

Fig.7  Langmuir(a) and Freundlich(b) isotherms

表2  吸附剂H₂TiO₃吸附Li⁺的等温吸附模型及参数

Table 2  Type and parameters of isothermal adsorption for Li⁺ adsorption of H₂TiO₃

所示。从图7和表2 可以看出：用Langmuir吸附等温方程进行拟合的线性关系比Freundlich拟合的好，线性相关系数达到0.998 4。说明吸附剂对锂离子的吸附为单层吸附，最大吸附容量为37.01 mg/g。

3  结论

1) 以TiO₂ (金红石相TiO₂含量为64.19%；锐钛相TiO₂的含量为35.81%)与Li₂TiO₃为原料，采用固相法可以合成单一晶相Li₂TiO₃，经过盐酸洗脱Li⁺，可以得到锂吸附剂H₂TiO₃，其中锂的抽出率达到98.86%，钛的溶损小于0.1%。

2) 吸附实验证明锂吸附剂H₂TiO₃对锂离子具有较大的吸附能力，在694 mg/L的LiOH溶液中的平衡吸附容量达到39.8 mg/g。

3) 通过对吸附动力学的研究得出锂吸附剂H₂TiO₃对LiCl溶液中Li⁺的吸附过程符合伪二级动力学方程，表明吸附过程主要为化学吸附；在87.5 mg/L和282.5 mg/L的LiCl溶液中平衡吸附容量分别为29.32和31.63 mg/g；吸附速率常数分别为  0.005 74和0.005 10 g/(mg· h)。

4) 通过对吸附等温方程的研究得出锂吸附剂H₂TiO₃对LiCl溶液中Li⁺的吸附过程符合Langmuir等温吸附，表明吸附过程为单层吸附，最大吸附容量为37.01 mg/g。

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(编辑 杨 华)

基金项目：国家科技支撑计划“十一五”重大项目(2008BAB35B04)

收稿日期：2009-10-16；修订日期：2009-12-08

通信作者：石西昌，副教授，博士；电话：0731-88877352；E-mail：xichang.shi@gmail.com